экз химия

30 % раствор можно приготовить смешиванием 50 % и 20 % растворов в соотношении:

В) 1 : 2

Альфараспад: С) 86Rn222 84Po218

Амфотерные свойства проявляют оксиды : Е) ZnO, AI2O3

Ароматизация нефтепродуктов парафинистых и нафтеновых нефтей — это процесс:

A) получения легких (бензиновых) фракций

В

В 1 л 0,5 М раствора азотной кислоты содержится вещества D) 31,5 г

В качестве атомной единицы массы в настоящее время принята:E) 1/12 часть массы изотопа углерода 12С

В реакцию Вюрца вступает : А) C 2H 5CI

В реакцию полимеризации вступает : Е) C Н2 = СН2

В реакцию полимеризации вступает : Е) C Н2 = СН – СI

В реакцию полимеризации вступает : Е) C Н2 = С(СН3) – СООСН3

В реакцию со щёлочью не вступает оксид : С) MgO

В системе возможны только экзотермические процессы при значениях по знаку ∆Н и ∆S : С) ∆Н < 0; ∆S < 0;

В состав метана входит 25% водорода и 75% углерода. Эквивалентная масса углерода равна (г/моль): А) 12

Вещества Х и Y в схеме

NaOH to

CuCuOCuSO4 → Х → Y В) Cu(OH)2 и CuO

Вещества, имеющие как окислительные, так и восстановительные свойства : В) K2Cr2O7

Вещества с ионной связью : б) KCI г) AICI3 д) СuCI2

Вещества с ковалентной связью в группе: С) H2O, CS2, HJ, PH3

Вещества с ковалентной полярной связью : А) H2S г) НCI д) Н2О

Вещество, имеющее только восстановительные свойства : А) H2S

Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращённым ионным уравнением в следующем виде : С) ВаСО3 + 2Н+ = Ва2+ + CО2 + Н2 О

Виды химической коррозии бетона: а) углекислотная б) сульфатная в) магнезиальная

Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры на

20 ° ( температурный коэффициент = 3) D) В 9 раз

Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры на

40 ° ( температурный коэффициент = 3) С) В 81 раз

Во сколько раз изменится скорость газофазной реакции ( А = 2 В ) при увеличении давления в закрытом сосуде в 4 раза ? С) Увеличится в 4 раза

Водородный показатель (рН) раствора НСI, См = 0,01моль / л : С) 2

Возникновение электрического тока в гальваническом элементе обусловлено:B) разностью электродных потенциалов взятых металлов

Высокомолекулярные соединения получают по реакции :2. полимеризации; 4. поликонденсации.

Вычислите рН 0,001М раствора NaOH : Е) 3

Вяжущие свойства цемента определяют оксиды: А) СаО г) SiO2 и) AI2O3

Г

Газообразное вещество при 27°С и давлении 101,325 кПа занимает объём 480 мл и весит 0,6 г. Молярная масса этого вещества (г/ моль): С) 32

Геометрическая форма молекулы ВF3: В) Треугольная

Гидролизу по аниону подвергаются соли: Е) K2CO3, Na3PO4, K2SiO3.

Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль : С) АI2 S3

Д

Давление, при котором 2 г водорода при 27 0 С займёт объём 6 л равно: С) 415,7 кПа Даны следующие вещества: HCI; NaOH; H2SO4; BaCI2; Fe.Число веществ, реагирующих с СuSO4 равно: Е) 3

Даны следующие вещества: HCI; NaOH; H2SO4; AgF; BaCI2; K2S; O2; СаВr2; Fe. Число веществ, реагирующих с СuSO4 равно: С) 5

Для необратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса :С) всегда положительно;

З

За точку отсчёта стандартных окислительно – восстановительных потенциалов принято значение φ° полуреакции 2Н+ + 2е → Н2 равное: В) нулю

Заряд иона комплексообразователя в гексацианоферрате (III) калия К3 [Fe(CN)6] D) -3

Заряд комплексного иона в сульфате тетрааммин меди (II) D) 2+

Значения главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, характеризующие атомную орбиталь16-го электрона в атоме серы: В)3,1, (-1,0,+1)

Значения рН в водном растворе вещества нитрата натрия: С) pH 7

Значения рН в водном растворе вещества сульфата меди: В) pH<7

Значения рН в водном растворе вещества хлорида алюминия: В) pH < 7

Значения рН в водном растворе вещества хлорида цинка В) pH < 7

Значения рН в водном растворе гидрокарбоната натрия.: А) рН > 7

Значения рН в водном растворе карбоната натрия.: А) рН>7

И

Изобарами являются: 1. 19 K40 6. 20 Ca40

Изомером бутана является:

С) СН3 – СН –СН3

СН3

Ионная связь есть в соединении : D) CН3СООNа

К

К 100 г 10 % — ного раствора нитрата алюминия прибавили 100 г воды. Массовая доля Al(NO3)3 в полученном растворе составляет: В) 5 %

К 100 г 15 % — ного раствора нитрата алюминия прибавили 50 мл воды. Массовая доля Al(NO3)3 в полученном растворе составляет: Е) 10 %.

К алкинам относится углеводород состава:D)С2Н2

К ароматическим углеводородам относится: E)С6Н6

К быстротвердеющим неорганическим вяжущим веществам относится:

а) гипс г) глиноземистый (алюминатный)

К медленнотвердеющим неорганическим вяжущим веществам относится:

б) портландцемент в) воздушная известь д) кальцинированный гипс (эстрих гипс)

К природным силикатам не относится: D) силикагель – SiO2 ∙ n H2O (n < 1)

К слабым электролитам относится: Е) уксусная кислота.

К сильным электролитам относятся: С) азотная кислота и гидроксид бария;

Как изменится скорость реакции образования аммиака, если концентрацию азота увеличить в два раза, а водорода – в три? Е) Нет правильного ответа

Как изменится скорость реакции образования бромоводорода, если концентрацию брома увеличить в два раза, а водорода – в четыре? В) Уменьшится в 8 раз

Какими способами можно сместить равновесие вправоС (т) + О2 (г) СО2 (г) + Q

В) Понижение температуры

Кислые соли: а) К2НРO4 д) NaHCO3

Ковалентная неполярная связь в молекуле : С) O2

Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме элемента алюминия:С) 13,14,13

М

Масса 0,2 моль вещества гидроксида кальция : E) 14,8 г

Масса Н2SО4 содержащаяся в 1 л раствора , молярная концентрация которого равна 0,5 моль/л :В) 49г

Масса Н3РО4 содержащаяся в 0,5 л раствора , молярная концентрация которого равна 0,3 моль/л : В) 14,7г

Масса Н2SО4 содержащаяся в 3 л раствора , молярная концентрация которого равна 0,5 моль/л : В) 147г

Масса NаОН содержащаяся в 1 л 0,1 н раствора : С) 4 г

Масса NаОН содержащаяся в 2 л 0,1 н раствора : В) 8 г

Масса NаОН содержащаяся в 1,5 л 0,2 н раствора : В) 12

Масса иодида калия для приготовления 400 г 3% — ного раствора составляет: С) 12 г

Масса серебра.на катоде при пропускании тока 6 А через раствор нитрата серебра в течение30 минут: : D) 12 г

Массовая доля растворённого вещества при смешивании 20 г соли и 180 мл воды: D) 10 %

Массовые доли углерода и водорода в веществе соответственно равна 85,7% и 14,3%. Простейшая формула вещества: В) СН2

Математическим выражением первого закона термодинамики для изолированных систем является выражение : В) ∆ U = Q – р ∙∆V

Математическим выражением 2 – го закона термодинамики для изолированных систем является уравнение: В) ∆S ≥ Q / T;

Метан горит: D) несветящимся голубоватым пламенем

Может служить мономером для получения полимера методом полимеризации:B) CH2=CH – СООН

Молекулярная формула углеводорода, содержащего 16,28% водорода, с относительной плотностью по водороду равной 43 : А) гексан ;

Молярная концентрация гидроксид – ионов в растворе с рН = 10: С) 10-4 М

Молярная масса атомов меди равна 63,546 г/моль Считая, что медь состоит из изотопов 63Сu и 65Сu , молярные доли этих изотопов равны: А) χ( 63Сu) = 0,727; χ( 65Cu) = 0,273;

Мономер натурального каучука: С) изопрен;

Н

На восстановление 0,8г оксида металла потребовалось 224мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Молярные массы эквивалентов (г/моль) металла и оксида равны:Е) 32 и 40

Название дисперсной системы – сплав меди и никеля :С) Раствор

Направление смещения равновесия при повышении температуры:СН4 (г) +4 S(т) ↔ СS2(г) + 2 Н2S(г) – Q А) вправо

О

Объём 0,1н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора Н2SO4: А) 30мл

Объём 0,2н раствора КOH, необходимый для нейтрализации 10 мл 0,10 н раствора НСI: А) 5 мл

Объём 0,20 н раствора КOH для нейтрализации 30 мл 0,30 н раствора НСI: Е) 45мл

Объём 20%-ного раствора HCl (ρ=1,2 г/мл), который потребуется для взаимодействия с 40 г NaOH: D) 152 мл

Объём 5 %-ного раствора HCl (ρ=1,2 г/мл), который потребуется для взаимодействия с 20 г СаСО3: D) 243,3 мл

Объём кислорода массой 64 г:D) 44,8 л

Объём, который займёт аммиак массой 51 г при температуре 27°С и давлении 250 кПа равен : D) 29,2 л

Один грамм азота при температуре 2730С и давлении 26,7 кПа займёт объём :А) 6,07 л

Оксид серы содержит 60 % кислорода. Формула этого оксида :А) SO3

Определите основные соли 3. AIOHCI2 6. (CuOH)2CO3

Определите состав продуктов коррозии в нейтральной среде, при контакте металлов железо-медь : В) гидроксид железа (ІІІ)

Основная соль : С) MgOHCI

Основные свойства проявляет оксид : С) MgO

От каких факторов не зависит скорость химической реакции? D) От объёма реакционного сосуда

Относительная плотность метана по водороду равна: A) 8

П

Первый закон термодинамики отражает связь между:А) работой, теплотой и внутренней энергией;

Полипропилен является продуктом полимеризации :D) CH3 – CH = CН2;

Полиэтилен является продуктом полимеризации : E) СН2 = СН2

Полоски магния и цинка соединены проволокой и опущены в 1 М растворы своих солей, которые соединены электролитическим ключом. Величина ЭДС элемента равна :

D) 1,607 В

Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, подберите металлы и составьтеиз них гальванические элементы, которые дадут ЭДС, равную: 1,56В: С) Zn – Аg

Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, подберите металлы и составьте из них гальванические элементы, которые дадут ЭДС, равную: 1,94В:Е) Рt — Cr

При взаимодействии веществ (нитрат серебра + соляная кислота )в водном растворе наблюдается :С) Выпадение белого осадка.

При взаимодействии карбида кальция с водой образуется гидроксид кальция и газообразное вещество : А) ацетилен

При взаимодействии металла массой 16 г с кислотой выделился водород объёмом 8,96 л (н.у.). Атомная масса двухвалентного металла равна: С) 40

При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса образовавшегося гидроксида натрия равна :В) 20

При изготовлении оцинкованного железа применяют метод: A) катодного покрытия;

При контакте стали и золота в слабокислой среде, содержащей растворённый кислород : а) на аноде (Fe) идёт процесс окисления, он корродирует; г) Аu – катод, на нём восстанавливается О2 .

При коррозии изделия из сплава золота и меди в нейтральной среде, содержащей растворённый кислород, на катоде восстанавливается : В) Кислород

При крекинге алканов образуется: E) алканы и алкены

При повышении давления в два раза, скорость прямой реакции 3Н2 + N2 → 2NH3 :

Е) увеличится в 8 раз.

При равенстве концентраций в водном растворе, первым восстанавливается на катоде катион металла : С) Ag+

При тримеризации ацетилена по уравнению Зелинского И. О. образуются вещества:

E) бензол

При увеличении концентрации KCNS в 2 раза , скорость прямой реакции FeCl3 + 3KCNS 3KCl + Fe(CNS)3 увеличится в : C) 8

При упаривании 50 г раствора с массовой долей соли 20 % ( 0,2) масса раствора уменьшилась на 10 г . Массовая доля раствора после упаривания равна: А) 0,25

При электролизе раствора CuCI2 на катоде образуется : D) Сu

При электролизе раствора CuCI2 на аноде образуется : В) СI2

При электролизе раствора CuSO4 на аноде образовалось 570 мл газа (н.у.).

Масса меди, выделившейся на катоде: А) 3,257 г

При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде происходит процесс:

B) 2Н0Н — 4ё → 4Н+ + 02

При электролизе раствора хлорида калия на аноде выделяется:С) хлор;

При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Масса газа на аноде равна:A) 198,8 г С12

Продукт рекомбинации радикала СН3 – СН2 – СН2 : Е) гексан

Продукт рекомбинации радикала СН3 – СН2 : D) бутан;

Продуктом реакции (СН ≡ СН + 2Н2 → ) является : В) этан

Продуктом реакции взаимодействия ацетилена с водой является : D) СН3СНО

Продуктом реакции взаимодействия этилена с водой является : В) С2Н5ОН

Продукты, выделяющиеся на аноде при электролизе раствора нитрата калия :С) О2

Продукты, выделяющиеся на катоде при электролизе раствора хлорида меди (II) :В) Сu

Процесс термического крегинга нефтепродуктов отражает уравнение:С) С8Н18 → СН2 = СН – (СН2)2 – СН3 + С3Н8;

Процессу окисления соответствует превращение : В) Fe3+ → Fe2+

Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются :А) изобарическими;

Р

Расположены в порядке увеличения металлических свойств: А) Li → Na → K → Rb → Cs

Расставьте коэффициенты и определите энтальпию реакции (∆ Н) ( под формулами веществ указаны энтальпии их образования, кДж / моль).SO2(г) + О2 (г) SO3(г)-297 0 -396 А) — 198 кДж / моль

Расставьте коэффициенты и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,02 моль / л.Н2O (г) O2(г) + Н2(г) – Q В) 0,02

Расставьте коэффициенты и укажите, в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры?

СН4 (г) + S(т) ↔ СS2(г) + Н2S(г) – Q В) влево

Расставьте коэффициенты и укажите, в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?СН4 (г) + S(т) ↔ СS2(г) + Н2S(г) – QА) вправо

Расставьте коэффициенты и укажите, как изменится выход продуктов реакции при одновременном повышении температуры и понижении давления ( под формулами веществ указаны энтальпии их образования, кДж / моль).SO2(г) + О2 (г) SO3(г)-297 0 -396В) Уменьшится

Расставьте коэффициенты и укажите, как изменится выход продуктов реакции при одновременном повышении температуры и понижении давления( под формулами веществ указаны энтальпии их образования, кДж / моль).NO(г) + О2 (г) NO2(г) 91 0 33 В) Уменьшится

Расставьте коэффициенты и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,01 моль / л.СН4 (г) + S(т) СS2(г) + Н2S(г) – Q С) 0,0001

Рассчитайте эквивалентную массу ( г /моль) восстановителя С) 32

Реакцией обмена является реакция: D) Ca(OH)2 + HCI →

Реакция гидрирования : В) СН3 – СН = СН2 + Н2 → СН3 – СН2 — СН3 ;

Реакция замещения: D) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Реакция крекинга алканов : С) С 8Н18 → C3Н6 + С5Н12

Реакция неосуществима при любых температурах в следующем случае: В) ∆Н > 0; ∆S < 0;

Реакция разложения: В) 2КMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

С

С соляной кислотой будут реагировать вещества: 2. Fe(OH)2 4. MgO 6. K2CO3 7. Zn

Самопроизвольный характер процесса лучше определять путём оценки:

С) свободной энергии Гиббса;

Сила тока при электролизе, в результате которого за 26 минут выделилась вся медь из 50 мл 0,5 н раствора СuSO4, равна: Е) 1,54 А

Скорость реакции при повышении температуры на 20 ° ( γ= 3) возрастёт :D) в9 раз

Слабыми электролитами являются: 1) СH3COOН 5) H 2SO3 2) NH4ОН

Совместно не могут находиться в растворе ионы: E) Ag + и CI

Соединение цинка, полученное при его взаимодействии с избытком раствора щёлочи :

В) соль

Сокращенная электронная формула некоторого элемента ….3s23p1:Формулы оксида и гидроксида этого элемента, в котором он проявляет высшую валентность.

D) AI2O3 ; AI(OH)3

Сокращённая электронная формула некоторого элемента ….3 s23 р3: Формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента:С) Р2O5; H3РO4

Сокращенная электронная формула некоторого элемента ….3 s25:Формулы оксида и гидроксида этого элемента, в котором он проявляет высшую валентность.

D) CI2O7 ; НCIО4

Сокращенная электронная формула некоторого элемента ….3 d34s2: Формулы оксида и гидроксида этого элемента, в котором он проявляет высшую валентность. С) V2O5; HVO3

Состав продуктов коррозии в нейтральной среде при контакте металлов цинк- железо : А) гидроксид цинка

Состав продуктов коррозии в солянокислой среде, при контакте металлов Zn | Cu :

С) хлорид цинка и водород

Cоставьте уравнения возможных реакций и укажите их число:

CuО + H2O → Ag + HCl →

Cl 2O7 + H2O → Pb(NO3)2 + Zn →

Cl2O + H2O → Na + S Е) 3

Составьте уравнения обменных реакций, протекающих до конца: для реакции (а) – молекулярное уравнение, для реакции (б) – сокращённое ионное уравнение.Сумма стехиометрических коэффициентов в обоих уравнениях (а) и (б) равна:а) Fe2(SO4)3 + Na3PO4 = б) AI2O3 (т) + H+ = С) 19.

Составьте уравнение реакции МnO2 + НСI →. Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении равна:

Е) 9

Cпособ можно смещения равновесия вправо:С (т) + О2 (г) СО2 (г) + Q

В) Понижение температуры

Степень диссоциации электролита равна 60 %. Из каждых 120 молекул диссоциирует :

А) 72

Степень диссоциации электролита равна 60 %. Из каждых 200 молекул диссоциирует :

D) 130

Степень окисления серы в SO3 : D) +6

Степень окисления элемента VI Б группы в продуктах термического разложения соединения (NH4)2 Cr 2 О7 : С) +3

Сумма ионов при диссоциации трёх молекул хлорида калия равна:D) 6

Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана: E) 6

Сумма стехиометрических коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции Н2S + СI2 + Н2О = Н2SО4 + НСI Е) 18

Сумма стехиометрических коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции :HCIO3 + H2SO3 → HCI + H2 SO4 Е) 8

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении МnO2 + НСI →MnCI2 + CI2 + HOH равна: Е) 9

Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионном уравнении ( FeSO4 + NaOН = ) равна: D) 10

Сумма стехиометрических коэффициентов в правой части уравнения: S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O D) 9

Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионном уравнении: AI2O3 (т) + H+ = D)12

Т

Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры от 60 0С до 80 0С скорость реакции : С) возрастает в 4 раза;

Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температур от 80 0до 100 0С скорость реакции : D) уменьшится в 4 раз;

Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температур от 80 0С до 110 0С скорость реакции : А) возрастает в 8 раз;

Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температур от 80 0С до 120 0С скорость реакции : С) возрастает в 16 раз;

Температурный коэффициент реакции равен 3. При повышении температур от 80 0С до 110 0С скорость реакции : С) возрастает в 27 раз;

Тепловой эффект химической реакции: ( под формулами веществ указаны энтальпии их образования, кДж / моль). 2 SO2(г) + О2 (г) 2 SO3(г) -297 0 -396 E) — 198 кДж / моль

Тип гибридизации центрального атома в молекуле C 2Н2 : А) sp.

Титр раствора, в 150 мл которого содержится 7,5 г карбоната натрия , равен : В) 0,05 г/мл

У

Угарный газ не образуется в результате реакции: D) КОН + СО2 →;

Ф

Формула оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами :А) Mn2O7

Х

Химическая термодинамика изучает :В) энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу;

Ч

Число атомов кислорода в 0,2 моль гидроксида кальция: С) 2,41 ∙ 1023

Число атомов кислорода в 0,2 моль сульфата меди : В) 4,82 ∙ 1023

Число возможных реакций :

CuО + H2O → Zn + HCl →

CO2 + H2O → CuSO4 + Fe →

SiO2 + H2O → Na + HOH → Е) 3 или 5

Число неспаренных электронов на внешнем слое у элемента с порядковым номером -11 В) 1

Э

Эквивалентная масса ( г /моль) восстановителя. С) 32 Электронная формула 1s2 2 s22 р6 3s1 принадлежит элементу: Е) № 11

Электронный захват: D) 29Cu6228 Ni62

Электронными аналогами являются: D) F , CI

Энтропии трёх агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твёрдого тела находятся в соотношении: А) S(г) > S(ж) >S(тв);





Внимание, только СЕГОДНЯ!